Olehkarena 1 mol setiap gas mempunyai jumlah molekul yang sama, maka pada suhu dan tekanan yang sama pula, 1 mol setiap gas mempunyai volume yang sama. Volume per mol gas disebut volume molar dan dilambangkan Vm. V = n × Vm dengan: V = volume gas (liter) n = jumlah mol (mol) Vm = volume molar (liter/mol) (Oxtoby, 2001). f BAB 2. HipotesisAvogadro berbunyi "Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula". Ini artinya perbandingan volume juga menyatakan perbandingan jumlah molekul yang terlibat. Jika ditulis secara matematis sebagai berikut: Perbandingan volume = Perbandingan molekul
1- 10 Contoh Soal Teori Kinetik Gas dan Jawaban. 1. Gas ideal berada dalam ruang tertutup dengan volume V, tekanan P dan suhu T. Apabila volumenya mengalami perubahan menjadi 1/2 kali semula dan suhunya dinaikkan menjadi 4 kali semula, maka tekanan gas yang berada dalam sistem tersebut menjadi. A. 8 P1. B. 2 P1. C. 1/2 P1. D. 1/4 P1. E. 1
Menghitunglangsung menggunakan persamaan gas ideal PV = nRT Menggunakan perbandingan: P 1. V 1. P 2. V 2 = n 1. R . T 1. n 2. R . Volume HCl dan H2 bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama bila 15 gram NO volumenya 2L (Ar H = 1,Cl= 35.5, N = 14, O = 16) Tentukan volume 10 mol gas pada suhu dan tekanan standar (0° C dan 1 atm
Jawabanyang tepat adalah opsi B. Hukum perbandingan volume menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana. Hukum perbandingan volume juga menyatakan bahwa volume gas-gas dalam reaksi adalah perbandingan koefisien reaksi. 3 H 2 ( g
Padasuhu dan tekanan yang sama, artinya pada wujud gas, volume gas-gas tersebut berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Bulat mengandung arti bilangan bulat. Sederhana menunjukkan bilangan tersebut di bawah angka 10. Oleh karena perbandingan volume gas-gas tersebut sesuai dengan perbandingan koefisien gas-gas, maka dapat dikatakan.

HukumBoyle- Gay Lussac adalah "hasil kali antara tekanan dan volume dibagi suhu pada sejumlah partikel mol gas adalah tetap". Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Keterangan: P 1 = tekanan gas pada keadaan 1 (N/m 2); V 1 = volume gas pada keadaan 1 (m 3); T 1 = suhu gas pada keadaan 1 (K); P 2 = tekanan gas pada keadaan 2 (N/m 2);

Kk6LMi0.
  • e7d2uj0oau.pages.dev/19
  • e7d2uj0oau.pages.dev/300
  • e7d2uj0oau.pages.dev/1
  • e7d2uj0oau.pages.dev/226
  • e7d2uj0oau.pages.dev/386
  • e7d2uj0oau.pages.dev/350
  • e7d2uj0oau.pages.dev/378
  • e7d2uj0oau.pages.dev/223
  • e7d2uj0oau.pages.dev/78

    • pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas gas